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碘化氫

2021-07-16 12:27:04

資料專題:碘化氫基本信息匯總表

碘化氫(化學式HI)在常態下是壹種有刺激性氣味的無色氣體。碘化氫在空氣中不可燃,但遇潮濕空氣會發煙。易溶於水並可溶於乙醇,其水溶液呈酸性,稱氫碘酸,是壹種無色或淡黃色液體,具有強腐蝕性。它還是壹種強還原劑,也是鹵化氫當中最不穩定的,氯氣和溴皆可把碘化氫當中的碘置換出來。將碘化氫加熱會放出有毒碘蒸氣。

制取

  1. 碘蒸氣和氫氣在披鉑石棉的催化下500℃時互相作用制得。
  2. 將水滴到紅磷和碘上。

化學反應

  • 碘化氫與其他鹵素的置換反應X2+2HI→2HX+I2{\displaystyle{\mbox{X}}_{2}+2{\mbox{HI}}\to 2{\mbox{HX}}+{\mbox{I}}_{2}}
    • 其中所指的鹵素包括氯、氟、溴。
  • 碘化氫加熱分解2HI→H2+I2{\displaystyle 2{\mbox{HI}}\to{\mbox{H}}_{2}+{\mbox{I}}_{2}}
    • 300℃時發生明顯分解,1000℃時轉換率達到33%
  • 碘蒸氣與氫氣反應化合成為碘化氫:I2+H2→2HI{\displaystyle{\mbox{I}}_{2}+{\mbox{H}}_{2}\to 2{\mbox{HI}}}
  • 水、紅磷與碘反應生成碘化氫:2P+3I2+6H2O→2H3PO3+6HI{\displaystyle 2{\mbox{P}}+3{\mbox{I}}_{2}+6{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\to 2{\mbox{H}}_{3}{\mbox{PO}}_{3}+6{\mbox{HI}}}
  • 硝酸反應:2HNO3+2HI→I2+2H2O+2NO2{\displaystyle 2{\mbox{HNO}}_{3}+2{\mbox{HI}}\to{\mbox{I}}_{2}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}+2{\mbox{NO}}_{2}}

危害

碘化氫氣體的主要危害途徑是吸入。吸入碘化氫的影響與氯化氫類似,但較弱壹些。碘化氫還對眼和呼吸道有很強的刺激性。如果長期吸入高濃度碘化氫會引起慢性支氣管炎

碘化氫水溶液氫碘酸具有強腐蝕性,能灼傷皮膚。

碘化氫可以與氟、硝酸氯酸鉀等物質劇烈反應,和堿金屬接觸會發生爆炸。同時,如果加熱碘化氫還會產生有毒碘煙霧。

用途

  • 可用於制造各種碘化物
  • 用作許多有機化學反應中的還原劑
  • 較稀的氫碘酸可以用於醫藥

註釋

ChemicalBook よう化水素酸. [2011-04-29]. (原始內容存檔於2016-10-10).

參看

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