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弱酸

2021-07-16 12:27:51
堿化學
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  • 水的自偶電離
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弱酸是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用的HA去表示酸,那在水溶液中除了電離出質子H外,仍有為數不少的HA在溶液當中。以下化學式可以表示這關係:

HA(aq)↔H+(aq)+A−(aq).{\displaystyle \mathrm{HA_{(aq)}\,\leftrightarrow \,H^{+}\,_{(aq)}+\,A^{-}\,_{(aq)}}.}

其溶液於平衡時,反應物及生成物的關係可用酸度係數(Ka)表示如下:

Ka=[H+][A−][HA]{\displaystyle \mathrm{K_{a}\,=\,{\frac{[H^{+}\,][A^{-}\,]}{[HA]}}}}

Ka愈大(或是pKa值愈小),就代表有愈多的氫離子(H)生成,其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大約在1.8×10 與 55.5之間,或是pKa值大於-1.76。因此,除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外,大部分的酸均是弱酸。有機酸也是弱酸的重要壹環,常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸,檸檬及不少水果內的檸檬酸等;無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸,及用在汽水當中的碳酸磷酸等。

參見

註釋